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化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 人造纤维和光导纤维都属于...

化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A. 人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

B. 农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用

C. 区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色

D. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,有利于减少白色污染

 

D 【解析】A、人造纤维属于有机高分子化合物,光导纤维成分是SiO2,SiO2属于无机物,故A错误;B、碳酸钾的水溶液显碱性,硫酸铵的水溶液显酸性,混合使用相互促进水解,造成N的浪费,故B错误;C、食盐中加“碘”,此“碘”为碘酸钾,化学式为KIO3,KIO3为白色固体,因此不能通过观察是否显紫色,判断食盐中含碘,故C错误;D、引起白色污染的是不可降解的塑料,利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,有利于减少白色污染,故D正确。  
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考点分析:
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某药物中间体F的合成流程如下:

已知:(1)

(2)碳碳双键与羟基相连不稳定

请回答:

(1)A→B的反应类型为_____________

(2)有关物质D的叙述错误的是______(填序号)。

A.能使KMnO4溶液褪色           B.能缩聚成高分子

C.能与甲醇发生酯化反应          D.能发生水解反应

(3)B→C过程中反应1的化学方程式为____________

(4)F的结构简式为_____________

(5)写出满足下述条件的E的同分异构体____________

①水解产物能消耗2molNaOH;②分子中有三种不同类型的氢;③只含一个甲基

(6)结合题给信息,以乙烯为原料制备2-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选) ____________

 

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二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354),是一种工业用化工原料。微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下:

(已知:H2C2O4CO↑CO2↑+H2O)

请回答:

(1)第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和________

(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是______

A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中

C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中,待充分反应后趁热过滤

D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

(3)50℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式___________

(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______

(5)二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为:加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适量乙醇的优点有:

a.缩短加热的时间,降低能耗;b.________

②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______(填操作名称)回收乙醇。

(6)准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL于锥形瓶中,再加入l0mL 3.000mol/LH2SO4溶液,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4标准液20.00mL,则该产品的纯度是_______

 

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苯硫酚(C6H5-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚,但会有副产物苯(C6H6) 生成。

I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g)    △H1=-16.8 kJ/mol

II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g)    △H2

反应II的焓变不易测量,现查表得如下数据:

Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ S8(g)   △H3=-29.0 kJ/mol

请回答:

(1)反应II为不可逆反应,请简述理由______________

(2)现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程,在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度,得到图1和图2。

①下列说法不正确的是____________

A.由图1可知,相同条件下反应I的活化分子百分数大于反应II 的活化分子百分数

B.图1中C6H5-SH 的浓度在590℃随温度变化的原因可能是反应II 中消耗反应物,使反应I平衡逆向移动

C.其他条件不变,由图1可知,氯苯的转化率随温度的升高而降低

D.由图2 可知,若要提高C6H5-SH 的产量,可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比

②590℃时,氯苯和硫化氢混合气体(体积比1:2.5,总物质的量amol)在VL的固定容积中进行反应,达到平衡时,测得容器中苯硫酚的物质的量为a/7mol,苯的物质的量为a/l4mol,则该温度下反应I的平衡常数为____。(保留两位有效数字)

③请根据图1、图2,在右图中画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图________

(3)除了用以上方法制备苯硫酚以外,亦可电解还原苯磺酸(C6H5-SO3H,一元强酸)或苯磺酰氯来制备。以锌和石墨为电极,硫酸为电解质溶液,电解苯磺酸时的阴极反应式为_______

 

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达喜是常用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐3.01g,加入2.00mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL 时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全。

(1) 计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比

(2) 若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3: 1,则H 元素的质量分数为_______

 

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某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫,某化学兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气(内含N2、O2、SO2、CO2等)中SO2含量。

甲.用图1所示装置,通入V升空气,测定生成沉淀的质量

乙.用图2所示装置,当KMnO4溶液刚好褪色时,测定通入空气的体积V

丙.用图3所示装置,通入V升空气,测定U型管增加的质量

(1)你认为可行的操作是________。(填甲、乙、丙”)

(2)某环保部门为了测定空气中SO2含量,做了如下实验:取标准状况下的空气VL,缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为mg。

①若通入气体的速率过快,则测定的SO2的体积分数_______。(选填偏高”、“偏低不受影响”)。

②如何判断氯化钡溶液已经加过量_______

 

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