设NA为阿伏加德罗常数的数值,则有关NA 的叙述中正确的是
A. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA
B. 1.0molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023
C. 1mol氮气所含的原子数为2 NA
D. 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1 NA 个阳离子
下列叙述正确的是
A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D. NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
采用恰当的分离混合物的方法，下列做法中正确的是
A. 分离KNO3 和碘的固体混合物:四氯化碳，分液
B. 除去AgI胶体中混有的I-离子:过滤、洗涤、干燥
C. 分离食用油和水:分液
D. 从溴水中分离溴:蒸馏
A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：
（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。
（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。
（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。
A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫氰化钾溶液 D．高锰酸钾溶液
（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：
化合物甲的质量分数为________________。
将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题
（1）该反应的离子方程式为___________________________________________。
（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。
（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。
由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答：
（1）A的原子结构示意图是_________________，B的化学式____________________。
（2）反应②中发生的反应离子方程式_________________________________________。
（3）沉淀H→沉淀I的化学方程式___________________________________________。
（4）溶液E→沉淀J的离子方程式___________________________________________。
