氮化锂是一种优良的贮氢材料,它是一种紫色或红色的晶状固体,在空气中长期暴露,最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气,在空气中加热能剧烈燃烧,特别是细粉末状的氮化锂: 锂与氨反应生成LiNH2和H2实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂(密度为0.534g/cm3) 反应制取氮化锂。
回答下列问题:
(1)连接好装置进行实验前必须______________
(2)实验步骤如下:
①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗
正确的先后顺序为________(填序号)
(3)装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是:_______;D装置的作用是_______.
(4)写出C中化学方程式为___________
(5)将12.0g锂放入E反应,实验结束后称得E装置增加了7.0g,计算生成氮化锂的质量分数为________(结果保留一位小数)。
(6)设计简单实验证明E中产物为氮化锂:_________
将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况);另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为25.4g;若HNO3的还原产物仅为NO,则生成NO的标准状况下的体积为
A.2.24L B.4.48L C.6.72L D.8.96L
现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是
A. 若a=b且c(X-)= c(Y-)+ c(HY),则HX为强酸
B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+ c(OH-)> c(Y-)+ c(OH-)
C. 若a>b且c(X-)= c(Y-),则酸性HX>HY
D. 若两溶液等体积混合,则c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合过程中的体积变化)
某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:
已知:1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2.滤渣2的主要成分是SiO2和S,下列说法不正确的是
A. 步骤①,最好在通风橱中进行
B. 步骤①和③,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步骤③,涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D. 步骤②和④,均采用蒸发结晶的方式获取溶质
在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A. M点时,Y的转化率最大
B. 升高温度,平衡常数减小
C. 平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大
D. W、M两点Y的正反应速率相同
25℃时,向100 mL 0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图(H2SO4视为二元强酸)。下列说法错误的是( )
A. a点时溶液的pH<1
B. c点时离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)
C. de段上的点均满足关系式:c(NH4+)+c(Na+)>2c(SO42-)
D. a点到b点的过程中,溶液的导电能力增强