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某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8...

某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:

已知:1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应  2.滤渣2的主要成分是SiO2S,下列说法不正确的是

A. 步骤①,最好在通风橱中进行

B. 步骤①和③,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步骤③,涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步骤②和④,均采用蒸发结晶的方式获取溶质

 

D 【解析】A、步骤①发生的反应是ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑,H2S是有毒气体,因此应在通风厨内进行,故A说法正确;B、根据流程图,步骤④得到CuSO4·5H2O,说明滤渣1中含有Cu元素,即CuS,步骤③从滤液中得到硫酸铜晶体,说明滤液中存在Cu2+,从而推出CuS不溶于稀硫酸,步骤②从滤液中得到ZnSO4·7H2O,说明滤液中含有Zn2+,即ZnS溶于稀硫酸,故B说法正确;C、步骤③中CuS转变成Cu2+,根据信息,滤渣2中由SiO2和S,推出CuS中S被过氧化氢氧化成变为硫单质,离子反应方程式为CuS+H++H2O2→Cu2++S+H2O,根据化合价的升降法进行配平,得到CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O,故C说法正确;D、得到CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有结晶水,通过对滤液蒸发结晶方法,容易失去结晶水,因此采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶方法,故D说法错误。
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考点分析:
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在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(    )

A. M点时,Y的转化率最大

B. 升高温度,平衡常数减小

C. 平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

D. W、M两点Y的正反应速率相同

 

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25℃时,向100 mL 0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图(H2SO4视为二元强酸)。下列说法错误的是(   )

A. a点时溶液的pH<1

B. c点时离子浓度大小顺序为:c(Na)>c(SO42-)>c(NH4+)

C. de段上的点均满足关系式:c(NH4+)+c(Na)>2c(SO42-)

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A. 原于半径:r(Y)>r(Z)>r(W)

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D. ZX、Y、W形成的化合物中各元素均满足8电子结构

 

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一种以NaBH4H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 电池的正极反应为H2O2+2e-==2OH

B. 电池放电时Na+a极区移向b极区

C. 电子从电极b经外电路流向电极a

D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

 

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乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是(  )

A. 化学式为C6H6O6

B. 乌头酸能发生水解反应和加成反应

C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

 

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