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现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是...

现有a mol/L NaXb mol/LNaY两种盐溶液。下列说法正确的是

A. a=bc(X)= c(Y)+ c(HY),则HX为强酸

B. a=bpH(NaX)>pH(NaY),c(X)+ c(OH)> c(Y)+ c(OH)

C. a>bc(X)= c(Y),则酸性HX>HY

D. 若两溶液等体积混合,则c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合过程中的体积变化)

 

A 【解析】试题分析:A.若a=b,且c(X-)=c(Y-)+c(HY),说明HX完全电离,所以能说明HX为强酸,故A 正确;B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),根据物料守恒得两种溶液中c(Na+)相等,根据溶液的PH知,X-的水解程度大于Y-,所以NaX中氢离子浓度小于NaY,所以c(X-)+c(OH-)<c(Y-)+c(OH-),故B错误;C.若a>b且c(X-)=c(Y-),说明X-的水解程度大于Y-,酸根离子水解程度越大,其相应酸的酸性越弱,则酸性HX<HY,故C错误;D.若两溶液等体积混合,钠离子不水解,但溶液体积增大一倍,所以则c(Na+)=mol/L,故D错误;故选A。
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考点分析:
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某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:

已知:1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应  2.滤渣2的主要成分是SiO2S,下列说法不正确的是

A. 步骤①,最好在通风橱中进行

B. 步骤①和③,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步骤③,涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步骤②和④,均采用蒸发结晶的方式获取溶质

 

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在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(    )

A. M点时,Y的转化率最大

B. 升高温度,平衡常数减小

C. 平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

D. W、M两点Y的正反应速率相同

 

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25℃时,向100 mL 0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图(H2SO4视为二元强酸)。下列说法错误的是(   )

A. a点时溶液的pH<1

B. c点时离子浓度大小顺序为:c(Na)>c(SO42-)>c(NH4+)

C. de段上的点均满足关系式:c(NH4+)+c(Na)>2c(SO42-)

D. a点到b点的过程中,溶液的导电能力增强

 

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元索对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种绿色氧化剂,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A. 原于半径:r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D. ZX、Y、W形成的化合物中各元素均满足8电子结构

 

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一种以NaBH4H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 电池的正极反应为H2O2+2e-==2OH

B. 电池放电时Na+a极区移向b极区

C. 电子从电极b经外电路流向电极a

D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

 

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