Question

Cu₂SO₃·CuSO₃·2H₂O是一种深红色固体(以下用M表示)。某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备M。

已知：①M不溶于水和乙醇，100℃时发生分解反应；

②M可由胆矾和SO₂为原料制备，反应原理为3Cu²⁺+6H₂O+3SO₂Cu₂SO₃·CuSO₃·2H₂O↓+8H⁺+SO₄^2-。

I．测定胆矾样品的纯度。

（1）取w g胆矾样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，从中取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用c mol·L^-1EDTA(简写成Na₄Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理：Cu²⁺+Y^4-====CuY^2-)，测得消耗了V mL EDTA标准溶液。则该胆矾样品的纯度为____________％(用含c、V、w的代数式表示)。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，测得的结果会_________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ．制备M。实验装置如下图所示：

（2）实验室用70％硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO₂。上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是________(填字母)。

（3）装置D中的试剂是____________。装置B中水浴加热的优点是____________________。

（4）实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：__________、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu₂SO₃·CuSO₃·2H₂O。检验产品已水洗完全的操作是_______________________。

Answer

250cV/w 偏高 a NaOH溶液 受热均匀，容易控制温度范围，可防止温度过高导致产品分解 过滤 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，则产品已水洗完全

【解析】I．（1）25.00mL中n(Cu2+)=c mol·L-1×V ×10-3L ，胆矾样品的纯度= =250cV/w%；如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，EDTA标准溶液浓度偏低，所消耗EDTA标准溶液体积偏大，测得的结果会偏高。Ⅱ．（2）实验室用70％硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2，装置应选用固体+液体的装置，图A处的气体发生装置,最合适的是a；（3）装置D中的试剂是NaOH溶液，用于吸收尾气。装置B中水浴加热的优点是受热均匀，容易控制温度范围，可防止温度过高导致产品分解；（4）Cu2SO3·CuSO3·2H2O是固体，实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：过滤、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。检验产品已水洗完全的操作是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，则产品已水洗完全。