Question

298K时，用0.1000mol·L^-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1氨水，溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 该实验可选择甲基橙作指示剂

B. 从P点到N点，溶液中水的电离程度先增大后减小

C. M点对应的溶液中：c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)

D. N点对应的溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(SO₄^2-)

Answer

D

【解析】A、终点时，产物为硫酸铵，水解后呈酸性，可选用变色范围在酸性的指示剂，该实验可选择甲基橙作指示剂，故A正确；B、从P点到M点，碱性逐渐减弱，溶液中水的电离程度增大，从M点到N点，溶液中水的电离程度减小，故B正确；C、M点产物为硫酸铵，对应的溶液中存在质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故C正确；D、N点相当于是硫酸和硫酸等物质的量混合形成的溶液，N原子与S原子比为１：１，对应的溶液中物料守恒的式子为：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO42-)，故D错误；故选D。