Question

五种短周期主族元素的部分信息如下表所示：

（1）E在元素周期表中的位置是____________________。

（2）在BDC溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，原因是__________________(用离子方程式表示)。

（3）25℃时，pH均为10的BCA溶液和B₂E溶液中，水电离出的c(OH^-)之比为____________。

（4）下列事实中，能说明D的非金属性比E强的是________ (填字母)。

a．D的简单氢化物比E的稳定            b．AD的酸性比A₂E的强

c．D的单质的沸点低于E的单质        d．D₂与A₂E能发生置换反应

（5）500℃时，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol EC₃气体，在催化剂作用下发生反应，经过10min恰好达到平衡，测得平衡浓度c(C₂)=0.75mol·L^-1。

①反应从开始到平衡时的平均反应速率v(EC₂)=____________。

②EC₃的平衡转化率为____________。

③其他条件不变，再向容器中充入少量EC₃气体，则EC₃的平衡转化率会________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）在B₂E₂C₃溶液中滴加BAEC₄溶液，会析出黄色沉淀并逸出刺激性气体，反应的离子方程式为____________________________________。

Answer

第三周期ⅥA族 ClO＋H2OHClO＋OH 1∶106（或106） ad 0.15 mol·L1·min1 75% 减小 S2O32＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O

【解析】A和B化合价均为+1价，应为IA族，B焰色为黄色，得B为钠元素，A为氢元素，C和E，C只有-2价，为氧元素，E有-2和+6价，为硫元素；D有-1和+7价，结合原子半径为D小于E，D为氯元素。

（1）E为硫元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；（2）在NaClO溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，原因是ClO＋H2OHClO＋OH(用离子方程式表示)。（3）25℃时，pH均为10的NaOH溶液水电离出的c(OH-)=10-10mol·L－1和Na2S溶液中水电离出的c(OH-)=10-4mol·L－1，水电离出的c(OH-)之比为10-10：10-4=1∶106。（4）a．同一周期，气态氢化物越稳定，元素的非金属越强，Cl的简单氢化物比S的稳定， 能说明Cl的非金属性比S强，故a正确；b．比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，例如盐酸的酸性比氢硫酸强，故b错误；c．D的单质的沸点低于E的单质 ，是物理性质，与非金属性无关，所以无法说明非金属性的强弱，故c错误；d．将Cl2通入氢硫酸中可置换出S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，非金属性越强，所以能证明Cl的非金属性比S的强，故d正确；故选ad。（5）500℃时，

① 2SO3 2SO2 ＋ O2

c始 2

c变 1.5 1.5 0.75

c平 0.5 1.5 0.75

反应从开始到平衡时的平均反应速率v(SO2)= 0.15 mol·L1·min1。②SO3的平衡转化率为= 75% 。③其他条件不变，再向容器中充入少量SO3气体，相当于加压，平衡逆向移动，则SO3的平衡转化率会减小。（6）在Na2S2O3溶液中滴加NaHSO4溶液，会析出黄色沉淀并逸出刺激性气体，反应的离子方程式为S2O32＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O。