为验证还原性:SO2>Fe2+>C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有
A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙
以铅蓄电池为电源.通过电解法制备酒石酸(C4H606,简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极,a、b为离子交换膜)
下列叙述不正确的是
A. N极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B. b为阴离子交换膜
C. 阴极反应为2H20+2e-=H2↑+20H-，阴极区溶液pH升高
D. 铅蓄电池中消耗2molH2SO4时，理论上生成2molRH2
已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a点无ZnS沉淀生成
B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C. 向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
D. CuS和MnS共存的悬独液中，
某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染;2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=xkJ/mol。T℃时,在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，保持温度不变,5min时达到平衡状态,此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中不正确的是 （ ）
A. x<0
B. α(NO)=80%
C. 0～5min内，V(CO)=0.16mol/(L·min)
D. 保持温度不变，若再向上述平衡体系中充入2molNO和2molCO，重新达平衡时，c(N2)=0.8mol/L
前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小W
B. 简单氢化物的热稳定性W>X
C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D. 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论或解释 |
A | 向两份4mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加2mL0.01mol/L和0.02mol/L草酸溶液 | 滴加0.02mol/L草酸溶液的先褪色 | 反应物浓度越大，反应速率越快 |
B | 向Na2SiO3溶液中液加稀盐酸 | 产生白色沉淀 | 非金属性:Cl>Si |
C | 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe(NO3)2晶体已变质 |
D | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. A B. B C. C D. D
