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某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染;2NO(g)+2CO(g)N2(g)...

某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H=xkJ/mol。T℃时,在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO,保持温度不变,5min时达到平衡状态,此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中不正确的是    (    )

A. x<0

B. α(NO)=80%

C. 0~5min内,V(CO)=0.16mol/(L·min)

D. 保持温度不变,若再向上述平衡体系中充入2molNO和2molCO,重新达平衡时,c(N2)=0.8mol/L

 

D 【解析】A、该反应△S<0,若要自发,必须为放热反应,故△H<0,即x<0,故A正确;B、5min时达到平衡状态,c(N2)=0.4mol/L,则n(N2)=0.4mol/L×2L=0.8mol,根据方程式可知反应中△n(NO)=△n(CO)=1.6mol,则NO的转化率α(NO)==80%,故B正确;C、v(NO)== 0.16mol/(L·min),故C正确;D、5min时达到平衡状态,n(NO)=n(CO)=(2-1.6)mol=0.4mol,则平衡时c(NO)=c(CO)= 0.2 mol/L,又c(N2)=0.4mol/L,可得c(CO2)=0.8mol/L,所以该反应的平衡常数K=。保持温度不变,再充入2molNO和2molCO,平衡向右移动,假设重新达平衡时,c(N2)=0.8mol/L,则平衡转化率不变,各物质的浓度分别为c(NO)=c(CO)= 0.4 mol/L,c(CO2)=1.6mol/L, Qc=≠K,故假设不成立,c(N2)=0.8mol/L时,不是平衡状态,此时反应正向进行,达到新平衡时,c(N2)>0.8mol/L,故D错误。故选D。
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考点分析:
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前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小W

B. 简单氢化物的热稳定性W>X

C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

D. 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

 

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

操作

现象

结论或解释

A

向两份4mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加2mL0.01mol/L和0.02mol/L草酸溶液

滴加0.02mol/L草酸溶液的先褪色

反应物浓度越大,反应速率越快

B

向Na2SiO3溶液中液加稀盐酸

产生白色沉淀

非金属性:Cl>Si

C

将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液

溶液变红

Fe(NO3)2晶体已变质

D

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体

溶液红色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶被的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是

A. a~b段的主要离子方程式为A102-+4H+=Al3++2H2O

B. 向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为A13++30H-=Al(OH)3

C. c~d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+= A13++3H2O

D. 向c点溶液中加入碳酸钠,发生的离子方程式为2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2

 

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五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是

A. 若Q为N2,则X可能为氢气    B. 若Q为A1(OH)3,则Y可能为稀硫酸

C. 若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸    D. 若Q为NaHCO3,则X可能为氢氧化钠溶液

 

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分子式为C10Hl2O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,且米环上一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)

A. 7种    B. 9种    C. 11种    D. 12种

 

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