Question

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论或解释
A	向两份4mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加2mL0.01mol/L和0.02mol/L草酸溶液	滴加0.02mol/L草酸溶液的先褪色	反应物浓度越大，反应速率越快
B	向Na2SiO3溶液中液加稀盐酸	产生白色沉淀	非金属性:Cl>Si
C	将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2晶体已变质
D	滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体	溶液红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

D

【解析】A、KMnO4与H2C2O4反应关系式为2KMnO4～5H2C2O4，选项中KMnO4过量，溶液不能褪色，故A错误；B、该实验只能说明盐酸酸性强于硅酸，比较非金属性，要通过比较最高价氧化物的水化的酸性进行来判断，比较Cl与Si的非金属性，则应比较H2SiO3与HClO4酸性的强弱，故B错误；C、将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，溶液中存在H+、NO3-，可将Fe2+氧化为Fe3+，加KSCN溶液变血红色，故不能判断是Fe(NO3)2原先是否变质，故C错误；D、Na2CO3溶液中加入BaCl2，Ba2+与CO32-反应，生成BaCO3沉淀，CO32-减少，溶液颜色变浅，说明溶液显碱性与CO32-有关，溶液中存在CO32-的水解平衡，CO32-减少，平衡逆向移动，故D正确。故选D。