Question

按如图各装置进行实验能成功完成相应实验的是

A. 图1:证明非金属性强弱：C＞Si    B. 图2:制备氢氧化亚铁

C. 图3:分离碘并回收苯    D. 图4:制取和收集乙酸乙酯

【答案】C

【解析】A、稀盐酸易有挥发性，反应产生的二氧化碳中含有氯化氢，能使硅酸钠反应生成硅酸沉淀的不一定是碳酸，故无法证明非金属性C＞Si，选项A错误；B、为防止制得的的氢氧化亚铁被氧化，必须将滴管插到液面以下或在液面上加苯覆盖以防止空气中氧气进入溶液氧化产生的氧化亚铁，选项B错误；C、碘溶于苯中，利用沸点的不同蒸馏使苯分离出来并回收苯，实验装置及操作正确，选项C正确；D、制取和收集乙酸乙酯时必须用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯而不能用氢氧化钠溶液，选项D错误。答案选C。

【题型】单选题
【结束】
5

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是

A. 原子半径由大到小的顺序为：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强

C. 元素B的氢化物可能具有正四面体结构

D. 化合物A₄BC₂D既可能是共价化合物，也可是离子化合物

Answer

B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素，则E为钠元素；根据流程图推导，且甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，则丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小的顺序为：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，选项A正确；B. 元素Cl的最高价氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强，若不是最高价氧化物的水化物，则可能比较弱，如HClO是弱酸，选项B不正确；C. 元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，选项C正确；D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物CO(NH2)2，也可是离子化合物NH4CNO，选项D正确。答案选B。