有机玻璃是一种高分子化合物,在工业上和生活中有着广泛用途,工业上合成有机玻璃流程为:
下列说法不正确的是
A. 反应①的原子利用率达100%
B. 反应②是加聚反应
C. 相对分子质量为86,且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种
D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色,也能使Br2/CCl4褪色,二者原理相同
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 2.4g镁在足量的空气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.1NA
B. 1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA
C. 14 g乙烯和丙烯混合气体含有碳碳双键数目为2NA
D. 5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 生活中不能用食醋区分食盐和纯碱
B. 地沟油可用作工业上制肥皂
C. 用燃烧的方法鉴别人造丝(纤维素)和蚕丝织物
D. 硅胶可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂
某无色混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Fe3+、Ba2+、④CO32-、⑤SO42-、⑥NO3-。取100mL该溶液进行如下实验:
I.向该溶液中加入过量的稀盐酸,无气体生成;
II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀;
试回答下列问题:
(1)肯定存在的离子有___________,(填序号,下同)肯定不存在的离子有_____________ ;写出II中的离子方程式________________________。
(2)可能存在的离子是____________,判断其中阳离子存在与否的方法是_____________。
实验装置用于验证NaHCO3的稳定性,做了如下下实验。D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题:
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_________________________。
(2)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________________________。
(3)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________。通过上面的实验现象某同学受到启发用如图所示装置制取纯净的氧气.试回答下列问题:
(4)丙中NaOH溶液的作用是______________,丁中浓硫酸的作用是____________。
(5)若把原装置连接顺序改为甲→丙→乙→丁→戊,则在装置戊中能否收集到氧气?____(填“能”或“不能”),原因是___________________________________________。
(1)下列五个反应
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
E.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
上述反应中氯元素只被氧化的是_____________,(填字母,下同)只被还原的是_____________,部分被氧化的是_____________,C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。
(2)在反应4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________,生成56gN2转移的电子___________mol。
(3)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反应中,若产生2mol N2,转移电子数为_________(用NA表示阿伏加德罗常数);用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化,反应类型:______________。
(4)将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中,在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2,求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。