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化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 生活中不能用食醋区分食盐和纯...

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 生活中不能用食醋区分食盐和纯碱

B. 地沟油可用作工业上制肥皂

C. 用燃烧的方法鉴别人造丝(纤维素)和蚕丝织物

D. 硅胶可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂

 

A 【解析】A. 醋酸滴加到纯碱中产生气泡,滴加到食盐中无明显现象,故生活中能用食醋区分食盐和纯碱,选项A不正确;B. “地沟油”中含有许多对人体有害的物质,所以禁止食用,但地沟油属于酯类物质,在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油,高级脂肪酸钠就是肥皂的主要成分,故可以用来制肥皂,选项B正确;C. 蚕丝主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味,人造丝遇火起火苗,有塑料味,火熄后边缘会留下硬质的胶块,故可用燃烧的方法鉴别人造丝(纤维素)和蚕丝织物,选项C正确;D. 硅胶具有较大的表面积可以吸收水蒸气,可用作袋装食品的干燥剂,选项D正确。答案选A。  
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考点分析:
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某无色混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+Fe3+Ba2+、④CO32-、⑤SO42-、⑥NO3。取100mL该溶液进行如下实验:

I.向该溶液中加入过量的稀盐酸,无气体生成;

II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀;

试回答下列问题:

(1)肯定存在的离子有___________,(填序号,下同)肯定不存在的离子有_____________ ;写出II中的离子方程式________________________

(2)可能存在的离子是____________,判断其中阳离子存在与否的方法是_____________

 

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实验装置用于验证NaHCO3的稳定性,做了如下下实验。D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题:

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_________________________

(2)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________________________

(3)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________。通过上面的实验现象某同学受到启发用如图所示装置制取纯净的氧气.试回答下列问题:

(4)丙中NaOH溶液的作用是______________,丁中浓硫酸的作用是____________

(5)若把原装置连接顺序改为甲→丙→乙→丁→戊,则在装置戊中能否收集到氧气?____(填“能”或“不能”),原因是___________________________________________

 

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(1)下列五个反应

A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 

E.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

上述反应中氯元素只被氧化的是_____________,(填字母,下同)只被还原的是_____________,部分被氧化的是_____________,C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________

(2)在反应4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________,生成56gN2转移的电子___________mol。

(3)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反应中,若产生2mol N2,转移电子数为_________(用NA表示阿伏加德罗常数);用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化,反应类型:______________

(4)将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中,在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2,求合金中镁、铝的物质的量之比为___________

 

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A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物,金属单质A在常温下可以和氧气生成化合物C,且A可以和氢氧化钠溶液反应。化合物E淡黄色物质,可用于呼吸面具,可由一种活泼金属D在氧气中燃烧得到。单质B是所含元素在地壳中含量居于第四。回答问题:

(1)物质E的化学式___________,E与水反应的离子方程式____________________

(2)单质A与NaOH反应的离子方程式_______________________,化合物C与硫酸反应的离子方程式:_______________________________

(3)单质B与水蒸汽反应的化学方程式为___________________________________

(4)单质D与CuSO4溶液反应的化学方程式为__________________________

(5)活泼金属D与水的反应中,做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

 

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根据以下几个反应:

①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

判断氧化性由强到弱的顺序是(  )

A. Cl2>I2>Fe3+>SO42-    B. Cl2>Fe3+>I2>SO2

C. Cl2>I2>SO2>Fe3+    D. Fe3+>I2>Cl2>SO42-

 

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