下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2
C. Na2S D. BaCl2
属于电解质,且溶于水时会影响水的电离平衡的是
A. 氯气 B. 二氧化碳 C. 碘化钾 D. 醋酸钠
取50mL和的混合溶液,加入过量的溶液后得到29.02g
白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g,并有气体放出,试计算:
(1)原混合溶液中的物质的量_________
(2)的物质的量浓度__________
实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL,某同学欲用密度为、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答:
(1)需选用________容量瓶(填序号)。
A. 50 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL
(2)需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。
(3)若提供如下仪器:
A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯
完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上:__________________。
(4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。
A. 容量瓶洗净后未经干燥处理
B. 向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出
C. 量取浓硫酸时,仰视刻度线
D. 未洗涤烧杯玻璃棒
(5)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是_________(填序号)。
A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)操作③可选用的有机试剂是________(只填一种)。步骤②生成的离子方程式_______。
(2)操作过程③可以分解为如下几步:
A.将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层;
B.把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准,旋开活塞,用烧杯接收液体;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
(a)过程③正确操作步骤的顺序是(填编号字母)__________;
(b)上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。
(1)请配平下列化学方程式。
_____________
(2)反应物中被氧化的元素_________,还原产物是________。
(3)反应中每生成标况下22.4L ,转移_______mol电子。
(4)反应中氧化剂与还原剂物质的量之比____________。