Question

（1）请配平下列化学方程式。

_____________

（2）反应物中被氧化的元素_________，还原产物是________。

（3）反应中每生成标况下22.4L ，转移_______mol电子。

（4）反应中氧化剂与还原剂物质的量之比____________。

Answer

1：4

【解析】试题分析：本题考查氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的概念和计算。

（1）根据SO42-守恒，应以“3FeSO4”配平，反应中Fe元素的化合价由FeSO4中的+2价升至Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3中的+3价，则“3FeSO4”化合价升高3价；N元素的化合价由HNO3中+5价降至N2O中的+1价，化合价降低4价，N2O中有2个N原子，生成“N2O”化合价降低8价；3和8的最小公倍数为24，根据元素化合价升降总数相等，配平为24FeSO4+6HNO3→8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+H2O，在反应中HNO3还表现酸性，根据原子守恒可配平为24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O。

（2）根据上述分析，反应物中被氧化的元素是Fe，被还原的物质是HNO3，还原产物为N2O。

（3）根据上述分析，每生成1molN2O转移8mol电子，n（N2O）==1mol，则反应中转移8mol电子。

（4）反应中24molFeSO4参与反应，24molFeSO4全被氧化；30molHNO3参加反应，只有6molHNO3被还原，氧化剂与还原剂物质的量之比为6mol：24mol=1:4。