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取50mL和的混合溶液,加入过量的溶液后得到29.02g 白色沉淀,用过量的稀硝...

50mL的混合溶液,加入过量的溶液后得到29.02g

白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g,并有气体放出,试计算:

1原混合溶液中的物质的量_________

2的物质的量浓度__________

 

0.04mol 2mol/L 【解析】试题分析:本题考查物质的量应用于化学方程式的计算。Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入过量BaCl2,产生BaSO4和BaCO3沉淀共29.02g;沉淀用过量稀硝酸处理,BaCO3溶解,BaSO4不溶,9.32g为BaSO4的质量。 (1)根据SO42-守恒,n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.04mol。 (2)m(BaCO3)=29.02g-9.32g=19.7g,根据CO32-守恒,n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.1mol,c(Na2CO3)==2mol/L。  
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考点分析:
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实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL,某同学欲用密度为、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答:

1需选用________容量瓶(填序号)。

A. 50 mL    B. 100 mL    C. 250 mL    D. 1000 mL

2需量取98%浓硫酸的体积为_______mL

3若提供如下仪器:

A. 量筒    B. 托盘天平  C. 玻璃棒    D. 容量瓶   E. 胶头滴管   F. 烧杯

完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上:__________________

4下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________

A. 容量瓶洗净后未经干燥处理   

B. 向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出

C. 量取浓硫酸时,仰视刻度线   

D. 未洗涤烧杯玻璃棒

5下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是_________(填序号)。

A. 使用前要检验是否漏水                B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中        D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

 

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:

(1)操作③可选用的有机试剂是________(只填一种)。步骤②生成的离子方程式_______

(2)操作过程③可以分解为如下几步:

A.将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层;

B.把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准,旋开活塞,用烧杯接收液体;

F.从分液漏斗上口倒出上层液体;

(a)过程③正确操作步骤的顺序是(填编号字母)__________

(b)上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________

 

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1请配平下列化学方程式。

_____________

2反应物中被氧化的元素_________,还原产物是________

3反应中每生成标况下22.4L ,转移_______mol电子。

4反应中氧化剂与还原剂物质的量之比____________

 

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氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题:

1检验滤液中的的方法是____________

2试剂I的化学式为__________,加入试剂I后,①对应的实验操作是____,①中发生反应的离子方程式为__________

3试剂II的化学式为_________,②中加入试剂II的目的是______

4试剂III的名称是________,③中发生反应的离子方程式为____________

 

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如下图所示:向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸,不断搅拌至过量。

1主要的实验现象:烧杯中____________,    灯泡__________________

2烧杯中反应的离子方程式:________________

3下列图示能正确表示实验过程的是___________(填序号)。

 

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