氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是( )
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
B．NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；
④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
(双选题)下列说法正确的是( )
A. 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应一定有氧元素参加
C. 氧化反应一定先于还原反应
D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
下列各项所述的关系正确的是( )
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子
D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应
在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2 ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为_________mol/( L • s)。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=__________(请注明单位)。
（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填序号)。
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+ I−
上述平衡体系中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)：
（1）通过分析上图，该反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）在T1温度D状态时，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1时某状态
=
， 平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。
（3）写出该平衡常数的表达式K = 。若升高温度，K值将 (填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将 。
