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实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要...

实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应I2(aq)+ I

上述平衡体系中,的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)

(1)通过分析上图,该反应的正反应为              反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)在T1温度D状态时,v       v(填“>”“<”或“=”);若在T1时某状态=           平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。

(3)写出该平衡常数的表达式K =                。若升高温度,K值将          (填“增大”或“减小”或“不变”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值将       

 

(1)放热 (2) > 不一定是 (3) 减小 不变 【解析】(1)由题意及图像知,I2(aq)+I-,升高温度,c()减小,平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应。 (2)在T1温度D状态时,要达到平衡状态A点,c()需增大,反应正向进行,故v正>v逆;K=,而=时,不知c(I2)的大小,故无法确定是否达到平衡状态。 (3)K=,升高温度,平衡逆向移动,故K值减小;若加入少量溴水,只改变了物质的浓度,但K值不变。  
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考点分析:
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在容积为V L的某密闭容器中,a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图所示:

(1)该反应是    反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)在压强为0.1 MPa条件下,200 时,该反应的平衡常数K    (填“=”“<”或“>”)V2/a2

(3)在温度、容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g),则达到新平衡时,CO的转化率   (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”),平衡常数    (填“增大”“减小”或“不变”)。

 

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在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下,发生如下反应:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L-1,求:

(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。

(2)达到平衡时CO的转化率。

(3)该温度下的K。

 

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对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),达到平衡时,各物质的物质的量浓度应满足以下关系:=K,K为一常数,称为化学平衡常数,其反应的K值只与温度有关,现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在850℃时,K=1。

(1)若升高温度到950℃,达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,则:

①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________。

 

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合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达到平衡时,各物质的浓度是c(N2)=3 mol·L-1,c(H2)=9 mol·L-1,c(NH3)=4 mol·L-1,求:①该温度时的平衡常数;②N2、H2的起始浓度。

 

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写出下列反应中平衡常数的表达式:

(1)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H

(2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

(3)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

 

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