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下列反应中属于氧化还原反应的是( ) ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2...

下列反应中属于氧化还原反应的是(  )

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl;

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;

Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

A.①②     B.②④     C.①③     D.③④

 

C 【解析】②④中各元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应;①③中有元素的化合价的元素发生变化了,属于氧化还原反应。  
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考点分析:
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(双选题)下列说法正确的是(  )

A. 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降

B. 氧化还原反应一定有氧元素参加

C. 氧化反应一定先于还原反应

D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

 

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下列各项所述的关系正确的是(  )

A.有电子转移是氧化还原反应的本质,有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现

B.一种物质被氧化,必然有另一种物质被还原

C.被氧化的物质得到或偏向电子,被还原的物质失去或偏离电子

D.氧化反应就是得到或偏向电子的反应,还原反应就是失去或偏离电子的反应

 

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在80 时,将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2  ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为_________mol/( L s)。

(2)计算在80时该反应的平衡常数K=__________(请注明单位)。

(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有_________(填序号)。

A增大N2O4的起始浓度

B向混合气体中通入NO2

C使用高效催化剂

D升高温度

(5)如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线。

 

 

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实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应I2(aq)+ I

上述平衡体系中,的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)

(1)通过分析上图,该反应的正反应为              反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)在T1温度D状态时,v       v(填“>”“<”或“=”);若在T1时某状态=           平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。

(3)写出该平衡常数的表达式K =                。若升高温度,K值将          (填“增大”或“减小”或“不变”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值将       

 

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在容积为V L的某密闭容器中,a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图所示:

(1)该反应是    反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)在压强为0.1 MPa条件下,200 时,该反应的平衡常数K    (填“=”“<”或“>”)V2/a2

(3)在温度、容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g),则达到新平衡时,CO的转化率   (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”),平衡常数    (填“增大”“减小”或“不变”)。

 

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