合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)＝3 mol·L－1，c(H2)＝9 mol·L－1，c(NH3)＝4 mol·L－1，求：①该温度时的平衡常数；②N2、H2的起始浓度。
写出下列反应中平衡常数的表达式：
(1)Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H＋
(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
(3)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/( mol·L−1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/( mol·L−1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是
A. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等
B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
D. 若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大
反应Fe(s) +CO2 (g)
FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K=
C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D．该反应的正反应是放热反应
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是k=
B．此时B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
