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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 X ...

25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/( mol·L−1)

0.1

0.2

0

平衡浓度/( mol·L−1)

0.05

0.05

0.1

 

下列说法正确的是

A. 反应达到平衡时,XY的转化率相等

B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

C. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

D. 若该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,化学反应速率增大,反应的平衡常数也增大

 

C 【解析】由图表数据可以计算,X的转化率为(0.05 mol·L−1/0.1 mol·L−1)×100%=50%,Y的转化率为 (0.15 mol·L−1/0.2 mol·L−1)×100%=75%, A错误;对于一个可逆反应,平衡常数与浓度、压强和催化剂无关,只与温度有关,故B错误;图表中X、Y、Z的变化量依次为0.05 mol·L−1、0.15 mol·L−1、0.1 mol·L−1,其浓度变化比为1:3:2,即化学计量数之比为1:3:2,故该反应可表示为X+3Y2Z,将表中平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式计算, =1600,C正确;由于该反应的正反应方向为放热反应,因此,升髙温度,化学平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,D错误。  
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考点分析:
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反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)700时平衡常数为1.47900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

A升高温度该反应的正反应速率增大逆反应速率减小

B该反应的化学平衡常数表达式为K=

C绝热容器中进行该反应温度不再变化则达到化学平衡状态

D该反应的正反应是放热反应

 

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某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是

A该反应的化学平衡常数表达式是k=

B此时B的平衡转化率是40%

C增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

 

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在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A 和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为

A.40%  B.50%  C.60%  D.70%

 

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将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=3 mol/L,则此温度下反应的平衡常数为

A.9     B.16     C.12     D.25

 

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下列关于化学平衡常数说法中错误的是

A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B化学平衡发生移动,平衡常数必发生改变

C平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动

D催化剂不能改变平衡常数的大小

 

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