写出下列反应中平衡常数的表达式:
(1)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
(2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
(3)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是
A.550℃时,若充入惰性气体,ʋ正,ʋ逆 均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/( mol·L−1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/( mol·L−1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是
A. 反应达到平衡时,X和Y的转化率相等
B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
C. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
D. 若该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,化学反应速率增大,反应的平衡常数也增大
反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g),700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是
A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
C.绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态
D.该反应的正反应是放热反应
某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是k=
B.此时B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A 和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为
A.40% B.50% C.60% D.70%