设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA
B. 等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2 NA
C. lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1 NA
D. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为NA
下列实验方案设计中，可行的是
A. 加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B. 用萃取的方法可将汽油和煤抽进行分离
C. 用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
下列物质的分离方法不正确的是
A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B. 用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子
C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用淘洗的方法从沙里淘金
丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。 合成丁苯酞(J)的一种路线如下：
已知：
（1）A 的结构简式为：___________；A 分子中最多有____________个原子共平面。
（2）D生成 E的化学方程式__________，反应类型为_________________ 。
（3）F的结构简式________________。
（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。 写出 H 生成J的化学方程式________(注明反应条件)。
（5）E
X，X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应。 满足上述条件的 X 的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式________。
（6）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物 D 为原料，合成
的路线流程图(其它试剂自选)：____________________________。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是___________。
（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式____________________________________________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________________________________________。
（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。
②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 12g金刚石含有的C-C键数为2 NA，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA
B. lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NA
C. 常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D. 4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
