设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 12g金刚石含有的C-C键数为2 NA，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA
B. lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NA
C. 常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D. 4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立
B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度
已知：AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列离子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SO32-
B. 溶液X中一定不含Ag+
C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-
D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl-
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 常温常压下，11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
B. 标准状况下，18g水含有的氢原子数为NA
C. Imol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为NA
D. 78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移的电子数目为NA
已知：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是
A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)
B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)
D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
电子表电源常用微型银——锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是
A. Zn是负极，Ag2O是正极
B. Zn是正极，Ag2O是负极
C. 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
D. 工作时，电池负极区溶液OH-浓度增大
