设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 常温常压下，11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
B. 标准状况下，18g水含有的氢原子数为NA
C. Imol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为NA
D. 78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移的电子数目为NA
已知：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是
A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)
B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)
D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
电子表电源常用微型银——锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是
A. Zn是负极，Ag2O是正极
B. Zn是正极，Ag2O是负极
C. 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
D. 工作时，电池负极区溶液OH-浓度增大
实验室用H2还原SiHCl3（沸点：31.85℃）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）,下列说法正确的是（ ）
A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
B. 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗
C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D. 该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气
某工厂用电解法处理含有SO2的尾气，其装置如图所示（电极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是
A. 电极a连接的是电源的正极
B. 若电路中转移0.03mole-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子
C. 图中的离子交换膜是阳离子交换膜
D. 阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O
常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. Kal(H2X)的数量级为10-7
B. 曲线N表示lg
与pH的变化关系
C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)
