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丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。 合成丁苯酞(J)的一种...

丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。 合成丁苯酞(J)的一种路线如下

已知:

(1)A 的结构简式为___________;A 分子中最多有____________个原子共平面。

(2)D生成 E的化学方程式__________反应类型为_________________

(3)F的结构简式________________

(4)J是一种酯分子中除苯环外还含有一个五元环。 写出 H 生成J的化学方程式________(注明反应条件)。

(5)EX,X的同分异构体中①能发生银镜反应②含有苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应满足上述条件的 X 的同分异构体共有________种,写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式________

(6)利用题中信息和所学知识写出以甲烷和化合物 D 为原料合成的路线流程图(其它试剂自选):____________________________

 

8 取代反应 13 【解析】分析合成路线中G的结构简式,根据已知条件可得,H为,H的分子式为C12H16O3,J分子式为C12H14O2,J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环,则H→J发生分子内脱水,J为;根据G的结构简式结合已知条件逆推,F为、C为;沿F这条线逆推,E为、D为;沿C这条线逆推,B为、A为。 (1)由上述推理,A的结构简式为:;碳碳双键两侧的6个原子一定共面,甲基上的3个H原子最多有一个在这个平面上,因为有两个甲基,所以A分子中最多有8个原子共平面。 (2)D和溴单质发生取代反应生成E,化学方程式为:+Br2+HBr。 (3)由上述分析,F为。 (4)根据上述分析,H→J发生酯化反应,化学方程式为:。 (5)E为,由E→X的条件可推出X为,根据X同分异构体的限制条件,应含有1个苯环、1个酚羟基和1个醛基,还有1个甲基或-CH2-与醛基相连成-CH2CHO,所以符合条件的同分异构体中苯环上有3个不同取代基的有10种,苯环上有2个不同取代基的有(邻、间、对)3种,共13种;其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的应该有5种氢原子,而苯环上有3个不同取代基的10种结构中都有6种氢原子,苯环上有2个不同取代基的3种结构中邻位和对位取代都有7种氢原子,只有对位取代有5种氢原子,故其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式为。 (6)D为,根据逆合成分析法结合已知信息,以CH4和D为原料合成,须和反应,可由CH4→CH3Br→CH3MgBr,由E→F的反应得到启发,可由生成,流程图为。  
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考点分析:
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO33溶液的反应制备K2FeO4

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3O2

请回答下列问题:

(1)仪器CD中都盛有KOH溶液,其中CKOH溶液的用途是_________________

(2)Cl2KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0~5℃下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是___________

(3)在搅拌下,将Fe(NO33饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式____________________________________________;该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是________________________________________

(4)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L1KOH溶液中,用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)_________________________,过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________

②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________

 

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

A. 12g金刚石含有的C-C键数为2 NA,6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA

B. lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NA

C. 常温常压下,2.24LCO2N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA

D. 4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应,转移电子数为0.1NA

 

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25℃时,向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸,滴定曲线如下图所示,下列说法正确的是(   )

A. a点到c点的过程中,c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立

B. b点时,溶液中微粒浓度大小的关系:c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液存在的关系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由图可知,等浓度的HA、NaA混合溶液中,HA的电离程度大于A-的水解程度

 

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已知:AgOH很不稳定,易分解生成Ag2O(黑色)。溶液X中可能含有下列离子:Ag+,NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:

下列说法不正确的是(   )

A. 溶液XNaOH反应生成红褐色沉淀A,可推测该溶液中不存在SO32-

B. 溶液X中一定不含Ag+

C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-

D. 取少量溶液B,加入AgNO3溶液,若有沉淀产生,则有Cl-

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是

A. 常温常压下,11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

B. 标准状况下,18g水含有的氢原子数为NA

C. Imol/LNaOH溶液中含有的Na+数为NA

D. 78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应,转移的电子数目为NA

 

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