关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )
A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池
B．该装置中铜为正极，锌为负极
C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）
A．乙烧杯中的d电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+
B．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀
C．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标况）
D．甲烧杯中溶液的pH降低
用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应② 中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为0.8mol
在一定条件下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)达到平衡后，充入O2，则SO2和O2的转化率( )
A. 都增大 B. 都减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A. 反应达平衡时，X的转化率为50%
B. 反应可表示为：X＋3Y
2Z，其平衡常数为1 600
C. 改变压强可以改变此反应的平衡常数
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是（ ）
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：
Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度会减小
