用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是( )
A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ
B.CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·mol-1
C.反应①②转移的电子数相同
D.反应② 中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为0.8mol
在一定条件下,可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后,充入O2,则SO2和O2的转化率( )
A. 都增大 B. 都减小 C. 增大,减小 D. 减小,增大
在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A. 反应达平衡时,X的转化率为50%
B. 反应可表示为:X+3Y2Z,其平衡常数为1 600
C. 改变压强可以改变此反应的平衡常数
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是( )
A.电解过程中,铜电极上有H2产生
B.电解初期,主反应方程式为:
Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出
D.整个电解过程中,H+的浓度会减小
右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是( )
A. 逸出气体的体积:a电极的小于b电极的
B. a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
C. a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D. 一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0);4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ/mol(b>0),则a和b的关系是( )
A. a > b B. a = b C. a < b D. 无法确定