Question

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：   

物质	X	Y	Z
初始浓度(mol·L^－^1)	0.1	0.2	0
平衡浓度(mol·L^－^1)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是(　　)

A. 反应达平衡时，X的转化率为50%

B. 反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600

C. 改变压强可以改变此反应的平衡常数

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer

C

【解析】由表中数据可得，X的转化率=×100%=×100%=50%，故A正确；由表中数据可得，X的消耗浓度为：0.1mol•L-1-0.05mol•L-1=0.05mol•L-1，Y的消耗浓度为0.2mol•L-1-0.05mol•L-1=0.15mol•L-1，Z生成浓度0.1mol•L-1，反应比为X：Y：Z=0.05：0.15：0.1=1：3：2，所以化学方程式为：X+3Y2Z，平衡常数K===1600，故B正确；化学平衡常数只受温度影响，故改变压强不改变此反应的平衡常数，改变温度可以改变此反应的平衡常数，C错误、D正确。