Question

常温下，向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是(　　)

A. a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO＋H₂O===HCO＋OH^－

B. a～b段发生反应为：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C. b～c段发生反应为：HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

D. c～d段发生反应为：H^＋＋OH^－===H₂O

Answer

C

【解析】试题分析：A、碳酸根离子水解是可逆反应，所以不能用“=”表示，错误；B、碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，先发生CO32－＋H＋= HCO3－，a-b段溶液的pH基本不变，说明此时发生的是CO32－＋H＋= HCO3－，错误；C、bc段的pH降低，说明此时发生的是HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，正确；D、当稀盐酸与碳酸钠反应完全时，溶液应呈中性，但二氧化碳能溶于水，生成的碳酸电离产生氢离子，使溶液呈酸性，所以c-d段溶液由中性变为酸性的原因是二氧化碳溶于水的缘故，错误，答案选C。

考点：考查对图像的分析，离子方程式的判断