某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。
(1)图一是根据反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_____________________________________________________，
盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。
(2)图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是_____________________________________________；
当铜电极的质量减轻3.2 g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。
实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，试回答：
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的试验方案。
① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用 )__________；d中浓硫酸的作用是___________，___________________；实验完毕时观察到a中的现象是_____________________；
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；
③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）
A.CuO未全部还原为Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________。
A.m (Cu)和m(CuO) B. m (N2)和m (H2O)
C.m (Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m (H2O)
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：
乙 | 丙 | 丁 |
|
甲 |
|
| 戊 |
（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。
（2）原子半径：戊____甲（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为________________，其中化学键的类型是________（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______。
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式_________________________________。
下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴写出G、L的化学式G：______，L：____________。
⑵反应②的离子方程式 ___________________________。
⑶反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为
1∶1∶1∶14，则该反应的化学方程式为 ________________________。
⑷将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为 ______________________________________________。
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是
A. SO2仅为氧化产物 B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C. 每转移6mol电子，有1mol硫被氧化 D. 每生成0.5molCu2S，有2mol硫被氧化
下列金属冶炼的反应原理，正确的是( )
A. 2AlCl3(熔融)
2Al＋ 3Cl2↑ B. Fe2O3＋ 2Al 
Fe＋Al 2O3
C. Cu2S＋O2
2Cu＋SO2 D. Ag2O2Ag＋O2↑
