Question

下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

⑴写出G、L的化学式G：______，L：____________。

⑵反应②的离子方程式 ___________________________。

⑶反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为

1∶1∶1∶14，则该反应的化学方程式为 ________________________。

⑷将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为 ______________________________________________。

Answer

【解析】C、H是日常生活中最常见的单质，且相互间能发生置换反应：“C+B→G+H”，可联系铝热反应进行分析得H为铁，再据H+J→L、M+J→L，可进一步确认C为Al，H为Fe，G是Al2O3，M含Fe2+，L含Fe3+，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，证明O是Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，B为Fe2O3，J是气态非金属单质，能发生反应和铁直接生成L，也可以利用铁和K反应生成的M和J反应生成L，所以L为FeCl3，M为FeCl2，判断K为HCl，依据转化关系中的反应，D+J（Cl2）+F（H2O）=I（H2SO4）+K（HCl），推断D为SO2；I是基础化学工业的重要产品，其消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志，则I是H2SO4，E为SO3，F为H2O。

（1）由以上分析可知G为Al2O3，L为FeCl3；（2）反应②是二氧化硫和氯气在水溶液中反应，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-；（3）反应①是分解反应，反应中生成的B（Fe2O3）、D（SO2）、E（SO3）、F（H2O）的物质的量之比为1：1：1：14，依据反应前后原子守恒可以推断出A的化学式为FeSO4•7H2O，配平化学方程式得到：2（FeSO4•7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；（4）A为FeSO4•7H2O，具有还原性，易被空气中氧气氧化为Fe3+，敞口久置，Fe3+水解生成Fe（OH）3，反应的离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe（OH）3↓。

点睛：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查了常见金属及其化合物的性质应用，铝热反应应用，铁及其化合物的性质应用，二氧化硫，三氧化硫的性质应用，化学式的金属判断，题目难度较大，需要熟悉物质性质的特征反应，转化关系的分析判断。解答的关键是找准突破口，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。