Question

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。

（2）原子半径：戊____甲（填“>”或“<”）。

（3）乙与戊组成化合物的电子式为________________，其中化学键的类型是________（填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）元素的非金属性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______。

A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定

B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸

C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶

（5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式_________________________________。

Answer

第二周期第ⅣA族 < 极性 < A B SiO2 + 2 C Si + 2 CO ↑

【解析】根据短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置，可知乙、丙、丁处于第二周期，甲、戊处于第三周期，丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，最外层电子数为6，故丁为O，则乙为C、丙为N、甲为Si、戊为Cl。

（1）乙为C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：戊小于甲；（3）乙与戊组成化合物为CCl4，电子式为，其中化学键的类型为：极性共价键；（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性：甲＜丙，A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定，说明丙的非金属性更强，A正确；B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸，说明丙的非金属性更强，B正确；C、溶解性属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，C错误，答案选AB；（5）工业上制备粗硅的方程式为 SiO2 + 2CSi + 2CO ↑。