NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述错误的是( )
A. 标准状况下,0.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数目一定为0.2 NA
B. 标准状况下,11.2 L氦气中含有0.5 NA原子
C. 常温常压下,16 gO2和O3混合气体中含有原子总数为NA
D. 1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA
下列检验离子的方法及现象描述正确的是 ( )
A. 检验Na+:将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰呈浅紫色
B. 检验NH:滴入NaOH溶液后,加热,用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝
C. 检验SO:加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加足量稀盐酸沉淀不溶解
D. 检验Cl-:确定溶液中无SO后,加入AgNO3溶液出现白色沉淀
下列实验操作正确的是 ( )
编号 | 实验 | 操作 |
A | 实验室用自来水制备蒸馏水 | 将自来水倒入烧杯中,小心给烧杯加热 |
B | 配制一定浓度的氯化钾溶液100mL | 将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容 |
C | 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42- | 依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液,过滤后再加适量盐酸 |
D | 制备Fe(OH)3胶体 | 向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液,继续加热至溶液呈现红褐色 |
下列装置所示的实验中,能达到实验目的是 ( )
A. 分离碘酒中的碘和酒精 B. 除去Cl2中的HCl
C. 排水集气法收集NO D. 实验室制氨气
下列仪器及其名称不正确的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
请回答下列问题:
(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是_________________。
(2)Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0~5℃下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是___________。
(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式____________________________________________;该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是________________________________________。
(4)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中,用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)______________、___________,过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。
②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。