下列检验离子的方法及现象描述正确的是 ( )
A. 检验Na＋：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色
B. 检验NH
：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝
C. 检验SO
：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解
D. 检验Cl－：确定溶液中无SO后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀
下列实验操作正确的是 ( )
编号 | 实验 | 操作 |
A | 实验室用自来水制备蒸馏水 | 将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热 |
B | 配制一定浓度的氯化钾溶液100mL | 将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
C | 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42- | 依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸 |
D | 制备Fe(OH)3胶体 | 向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色 |
下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 ( )
A. 
分离碘酒中的碘和酒精 B. 
除去Cl2中的HCl
C. 
排水集气法收集NO D. 
实验室制氨气
下列仪器及其名称不正确的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是___________。
（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式____________________________________________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________________________________________。
（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。
②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。
食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。
请回答：
（1）加入的A是__________，检验A已过量的方法是___________。
（2）加入的B是__________，加入稍过量B的目的是__________。
（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_________________溶液。
