下列仪器及其名称不正确的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
请回答下列问题:
(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是_________________。
(2)Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0~5℃下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是___________。
(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式____________________________________________;该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是________________________________________。
(4)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中,用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)______________、___________,过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。
②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。
食盐是人类生活中不可缺少的物质,海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中,所含杂质是CaCl2,通过下面的实验可制得纯净的NaCl。
请回答:
(1)加入的A是__________,检验A已过量的方法是___________。
(2)加入的B是__________,加入稍过量B的目的是__________。
(3)为检验沉淀是否洗净,最好在最后几滴洗出液中加入_________________溶液。
回答下列问题(填序号):
(1)下列仪器中:①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。(用序号填写)
(2)今欲用NaOH固体配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空:
A.配制该溶液应选用 _________ mL容量瓶。
B.用托盘天平称取 ________ g固体NaOH。
C.将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶, 轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀。
E.向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,摇匀。如果加水时液面超过刻度线,将使配得的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)。
F.配制好的溶液__________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为d g·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g,该温度下NaOH的溶解度为S。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。
(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。
有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2 mol·L-1,c(Cl-)为1.3 mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为( )
A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL