甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法不正确的是
A．若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸
B．若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸
C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
D．若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
如图是一块非常独特的手表，用H~Mg 12种元素分别表示1：00~12：00，关于此表的下列说法中不正确的是
A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物
B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物
C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物
D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强
元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B．原子半径的大小顺序为W>Z>Y
C．离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm | 0.182 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
主要化合价 | +1 | +2 | +2 | +3 | +6、−2 | −1 | −1 |
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2−、G−四种离子的核外电子排布相同
C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸
短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．气态氢化物的热稳定性：X＞W
C．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质Z
D．Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液
