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将M mol的Cu2S跟足量稀 HNO3 反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A．4M mol   B．10M mol   C．10M/3 mol   D．2M/3 mol

 

C 【解析】根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由−2价升高到+6价，则M mol Cu2S共失去M mol×(2×1+8)=10M mol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为 mol=M mol，故选C。  
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考点分析：
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锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑；下列说法正确的是

A．反应②说明高温下Sb还原性比C强

B．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

D．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2 mol电子

 

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100 mL某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2 mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol/L，向其中加入1.92 g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为

A．0.3 mol/L   B．0.15 mol/L   C．0.25 mol/L   D．无法计算

 

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下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．  B．

C．   D．

 

 

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已知反应①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ②KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O

③2FeCl2+Cl22FeCl3 ，下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是

A．FeCl3>Cl2>I2> KClO3        B．KClO3>Cl2> FeCl3>I2

C．Cl2>KClO3> FeCl3>I2        D．KClO3>Cl2>I2> FeCl3

 

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某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN−+8OH−+5Cl22CO2+N2+10Cl−+4H2O。下列分析中错误的是

A．当反应消耗0.2 mol CN−时，反应中转移电子的物质的量是1 mol

B．还原性：CN−>Cl−

C．CN−的电子式为

D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5

 

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