Question

锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb₂S₃＋3O₂＋6FeSb₄O₆＋6FeS；②Sb₄O₆＋6C4Sb＋6CO↑；下列说法正确的是

A．反应②说明高温下Sb还原性比C强

B．反应①②中氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

D．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2 mol电子

Answer

D

【解析】反应②C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，故A错误；反应①中Sb2S3含有元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应②中Sb4O6中Sb元素的化合价由+3价降低为0价，Sb4O6是氧化剂，故B错误；生成4 mol Sb时，反应②C是还原剂，需要6 mol C，需要1 mol Sb4O6，反应①中Fe是还原剂，生成1 mol Sb4O6，需要6 mol Fe，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6 mol︰6 mol=1︰1，故C错误；反应①中化合价升高的元素只有Fe元素，由0价升高为+2价，每生成3 mol FeS，转移电子为3 mol×2=6 mol，故D正确。