Question

某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN⁻+8OH⁻+5Cl₂2CO₂+N₂+10Cl⁻+4H₂O。下列分析中错误的是

A．当反应消耗0.2 mol CN⁻时，反应中转移电子的物质的量是1 mol

B．还原性：CN⁻>Cl⁻

C．CN⁻的电子式为

D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5

Answer

D

【解析】A．由反应可知，当反应消耗0.2 mol CN−时，生成1 mol Cl−，转移电子数为1 mol，故A正确；B．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为Cl−＜CN−，故B正确；C．CN−与N2为等电子体，其电子式为，故C正确；D．该反应中氧化剂为氯气，还原剂为CN−，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2，故D错误；答案为D。