高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，其中Al是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
下列说法中，正确的是
A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂
B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂
C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂
D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。
①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。
②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。
③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：______________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。
②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。
HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。
(1)请完成并配平下列离子反应。
__________Mn2++________H5IO6
__________
+________
+________H++________
(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质(填“易”或“难”)。
(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，当1 mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为________。
已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。
