(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。
①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。
②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。
③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：______________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。
②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。
HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。
(1)请完成并配平下列离子反应。
__________Mn2++________H5IO6
__________
+________
+________H++________
(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质(填“易”或“难”)。
(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，当1 mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为________。
已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。
过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O
A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：
、
)
(1)生成物A的化学式是_____________________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，则被还原的元素是________。
氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________。(填反应编号)
(1)Fe+2FeCl3
3FeCl2
(2)NH4NO3
N2O↑+2H2O
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑
(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(6)HgS+O2Hg+SO2
下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是
A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O2
2SO3
B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2NaBr
2NaCl+Br2
C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
D．氧化钠跟水反应：Na2O+H2O2NaOH
