Question

已知As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A．氧化性      B．还原性       C．酸性       D．碱性

(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH₃，则转移的电子数为___________。

Answer

(1)

(2)A

(3)ZnSO4 AsH3

(4)1.2NA

【解析】(1)在As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As的化合价由+3降为−3，共得到6×2=12个电子，Zn的化合价由0升高为+2，共失去2×6=12个电子。

(2)As2O3中As元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，所以表现为氧化性。

(3)该反应中Zn被氧化，氧化产物是ZnSO4，As被还原，还原产物是AsH3。

(4)由双线桥可知，生成2 mol AsH3，转移电子12 mol，若生成0.2 mol AsH3，则转移电子的物质的量是1.2 mol，电子数是1.2NA。