Question

常温下0.lmol·L^-1的H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A. H₂A为二元弱酸，其电离方程式为：H₂AH⁺+HA^-、HA^-H⁺+A^2-

B. 在0.lmol•L^-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

C. 在pH=1.2时，向H₂A溶液中加入一定体积的0.lmo l·L^-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A^2-)、c(HA^-)、c(H₂A)之和不变

D. 在 pH=3.0 时：c(A^2-)+ c(HA^-)<0.lmo l·L^-1

Answer

C

【解析】A.由图象可知，pH=1.2时，溶液中存在H2A、HA-，且二者浓度相等，说明H2A部分电离，电离方程式为H2A⇌H++HA-，pH=4.2时，HA-、A2-浓度相等，且二者浓度相等，电离方程式为HA-⇌H++A2-，故A正确；B．pH=4.2时，HA-、A2-浓度相等，溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于HA-水解程度，则在0.1mo/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)，因还存在水的电离，则c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故B正确；C. 在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，溶液得到稀释，根据物料守恒，c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和减小，故C错误；D. 根据物料守恒，在 pH=3.0 时，c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=0.lmo l·L-1，因此c(A2-)+ c(HA-)＜0.lmo l·L-1，故D正确；故选C。