Question

下列说法不能证明醋酸（CH₃COOH）是弱电解质的是

A. 常温下0.1mol•L^-1醋酸溶液稀释1000倍，测得pH约为5

B. 用同浓度的NaOH溶液中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，比较消耗碱液体积的大小

C. 醋酸钠溶液中加入酚酞试液后变红

D. 0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液导电性实验中灯泡较暗

Answer

D

【解析】A. 常温下0.1mol•L-1醋酸溶液稀释1000倍，浓度变成10-4mol•L-1，测得pH约为5，说明醋酸未完全电离，是弱电解质，故A正确；B. 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n(CH3COOH)＞n(HCl)，且盐酸和醋酸都是一元酸，所以用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：盐酸所需体积小于醋酸所需体积，通过比较消耗碱液体积的大小，可以证明醋酸是弱电解质，故B正确； C. 醋酸钠溶液中加入酚酞试液后变红，说明溶液显碱性，说明醋酸钠为能够水解的盐，可以证明醋酸是弱电解质，故C正确；D. 溶液导电性与离子浓度成正比，用醋酸作实验时灯泡较暗，说明溶液中离子浓度较低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D错误；故选D。

点睛：本题考查电解质强弱判断，明确强弱电解质的本质区别“电离程度”的不同。证明酸为强弱电解质的方法有：①相同条件下，比较两种酸溶液的导电性；②配制一定浓度的酸，测定其pH；③将一定pH的酸溶液稀释100倍后，测定pH的变化；④配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其pH。