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已知:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-...

已知:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH1=akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH2=-220kJ·mol-1

②断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436 kJ的能量,断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462 kJ的能量。则下列说法正确的是

A. 断裂1 mol H2O(l)中化学键形成H、O原子的过程中需吸收的能量为924 kJ

B. a的值为-130

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-(220+2a)kJ·mol-1

D. 加入某一催化剂能同等程度降低ΔH1、ΔH2的大小

 

C 【解析】A.生成H2O(g)中的1mol H-O键能放出462KJ的能量,则断裂1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收热量462KJ×2=924 KJ,但液态水变成水蒸气需要吸收热量,因此断裂1 mol H2O(l)中化学键形成H、O原子的过程中需吸收的能量大于924 kJ,故A错误;B. 根据题意,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=(436KJ/mol)×2+(496KJ/mol)-2×2×(462KJ/mol)=-480 KJ•mol-1,将i.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1,ii.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220kJ·mol-1,根据盖斯定律,将ii-i×2得,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-(220+2a)kJ·mol-1,则220+2a=480,解得a=130,故B错误;C. i.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1,ii.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220kJ·mol-1,根据盖斯定律,将ii-i×2得,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-(220+2a)kJ·mol-1,故C正确;D. 催化剂不能改变ΔH的大小,故D错误;故选C。  
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