下列属于弱电解质的是
A. NH3·H2O B. CuSO4 C. Ba(OH)2 D. 酒精
下列仪器名称为蒸馏烧瓶的是
A. B. C. D.
下列物质中属于碱的是
A. CH4 B. NaOH C. CH3COOH D. KClO
取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂,在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细,加入足量的氢氧化钠溶液,反应完全后放出气体0.672L;另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用,反应产生3.36L气体(上述气体体积均已换算成标准状况)。
(1)A克铝热剂中铝的物质的量为 mol。
(2)A克铝热剂发中铝热反应,生成铁的质量为 g。
(3)计算该铝热剂中铝粉的质量分数(结果准确到0.1%)。
将金属钙置于空气中充分燃烧,然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水,观察到剧烈反应,产生大量的热,并且放出有臭味的气体。对此,化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。
【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2),氮化镁与水发生复分解反应,有NH3生成。
②CaO2遇水反应生成H2O2,H2O2会分解产生一定量的O3。
③碘量法是最常用的臭氧测定方法,其原理为:O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H
(1)甲同学提出:运用类比学习的思想,Ca与Mg是同一主族元素,化学性质具有一定的相似性,因此可以推断Ca在空气燃烧时,能与空气中的氮气反应生成________。
(2)乙同学提出:Ca的性质比Na活泼,在空气中燃烧也有CaO2生成,其化学方程式为:________。
(3)丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。
【提出假设】假设1:产生臭味的气体只是O3;
假设2:产生臭味的气体只是_______________;
假设3:产生臭味的气体是____________________。
【实验探究】为此,同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有:红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。
请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象:
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
取少量钙在空气中充分燃烧后的 固体产物于试管中,加少量蒸熘水,分别用________、________在短时间内快速检测产生的气体。 | __________ | 假设1成立 |
__________ | 假设2成立 | |
_________ | 假设3成立 |
实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。
(1)反应开始前试管B中加入的试剂是_______,反应结束后试管B中上层液体的主要成分是________。
(2)向试管A中加入试剂时,浓硫酸应在加入乙醇之后再加入,目的是___________。
(3)制取乙酸乙酯的化学方程式为_______________。
(4)插入试管B中的干燥管的作用是_______________。
(5)从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸,乙醇和水),采用的分离方法是________,使用CaO可以除去粗产品中的________杂质,最后采用________的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。