下列物质中属于碱的是
A. CH4 B. NaOH C. CH3COOH D. KClO
取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。
（1）A克铝热剂中铝的物质的量为 mol。
（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为 g。
（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。
将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。
【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水发生复分解反应，有NH3生成。
②CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2会分解产生一定量的O3。
③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H
（1）甲同学提出:运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成________。
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，其化学方程式为：________。
（3）丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。
【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是O3；
假设2：产生臭味的气体只是_______________；
假设3：产生臭味的气体是____________________。
【实验探究】为此，同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。
请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象：
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
取少量钙在空气中充分燃烧后的 固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用________、________在短时间内快速检测产生的气体。 | __________ | 假设1成立 |
__________ | 假设2成立 | |
_________ | 假设3成立 |
实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。
（1）反应开始前试管B中加入的试剂是_______，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是________。
（2）向试管A中加入试剂时，浓硫酸应在加入乙醇之后再加入，目的是___________。
（3）制取乙酸乙酯的化学方程式为_______________。
（4）插入试管B中的干燥管的作用是_______________。
（5）从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分离方法是________，使用CaO可以除去粗产品中的________杂质，最后采用________的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。
乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式为_________。
（2）可以区别甲烷和乙烯的试剂是_________（填正确选项的编号）。
A．浓硫酸 B．碳酸钠溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）CH3CH3可以通过乙烯和_________反应生成。
（4）已知 2CH3CHO+ O2
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：
反应②的化学方程式为______________________。
工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式为_________，反应类型属于_______。
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）①的元素符号为 _________；⑨的原子结构示意图为 _________。
（2）第3周期主族元素中，原子半径最小的是_________（用元素符号表示）。
（3）表中元素的气态氢化物中最稳定的是_____________________（用化学式表示）。
（4）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________（用化学式表示）。
（5）⑤、⑥两种元素相比较，金属性较强的是_________（填元素名称），可以验证这一结论的实验是_________（填正确选项的编号）。
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分別放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度
C．将形状，大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度
（6）④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。
