下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
二 |
|
|
| ① |
| ② | ③ |
|
三 | ⑥ | ④ | ⑤ |
| ⑦ | ⑩ | ⑧ | ⑨ |
⑴在这10种元素中,非金属性最强的元素是_____ (填“元素符号”);金属性最强的元素是_____(填“元素符号”);化学性质最不活泼的元素是_______(填“元素符号”);元素②简单离子的结构示意图为___________________。
⑵元素①与②中,原子半径较大的是________(填元素符号)。
⑶元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________ (填化学式),两者的热稳定性大小为:前者_____后者。(填“>”、“<”或“=”)。
⑷元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为______和______(填“化学式”),
两者反应的离子方程式为__________________________________。
⑸元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为: _______________________。
⑹元素⑧的单质与元素⑩的氢化物反应的化学方程式为:__________________。
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol;
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.9 kJ/mol。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为( )
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3
关于下列图示的说法中,正确的是( )
A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C. 图③表示可逆反应CO(g)+ H 2O (g) CO2(g)+H2(g) 是吸热反应
D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是: ( )
A. 反应达到平衡时,X的转化率为60%
B. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D. 改变浓度可以改变此反应的平衡常数
下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是( )
A. 加压 B. 升温
C. 加入催化剂 D. 增大反应物浓度
在一密闭容器中,反应a A(g) b B(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质B的质量分数减小了
C. 物质A的转化率减少了 D. a>b